Pressão de Vapor

Pressão de Vapor e Entalpia de Vaporização de Substâncias Puras

A linha t-c da Figura 1 (Projeção PT da Superfície PVT) é a curva de pressão de vapor em função da temperatura.

Figura 1: Superfície PVT para substância pura: Projeção PT (Para ver a figura ampliada, clique aqui)..

A curva da Pressão de Vapor é descrita pela equação de Clapeyron:

(Equação 1)

onde:

P_v = pressão de vapor;

T = temperatura;

l = entalpia de vaporização;

= volume molar do vapor saturado

= = volume molar do líquido saturado.

A equação de Clapeyron vem sendo simplificada por vários autores, como, por exemplo, a equação de Antoine:

(Equação 2)

onde A, B e C são constantes empíricas que podem ser obtidas no DBPRS OL (Banco de Dados de Propriedades das Substâncias On-Line), no endereço: http://vectra.pqi.ep.usp.br/dbprs3.

A equação de Capeyron permite o cálculo da entalpia de vaporização, l , a partir de dados de pressão de vapor ou pela aplicação de uma equação que calcule P_v:

(Equação 3)

Dados de l podem ser lidos no DBPRS OL (Banco de Dados de Propriedades das Substâncias On-Line), no endereço: http://vectra.pqi.ep.usp.br/dbprs3 ou calculados por equações, como a equação de Watson

(Equação 4)

sendo que 1 e 2 referem-se a estados diferentes e n é um expoente variável de substância para substância (geralmente usa-se n = 0,38). Freqüentemente considera-se, para o estado 1:

T₁ = T_b, e l₁ = l _b

sendo:

T_b = temperatura normal de ebulição

l_b = entalpia de vaporização na temperatura normal de ebulição

valores que podem ser encontrados no DBPRS OL (Banco de Dados de Propriedades das Substâncias On-Line), no endereço: http://vectra.pqi.ep.usp.br/dbprs3.

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